Massa Molekul Relatif (Mr)

Massa molekul relatif adalah perbandingan massa rata-rata satu molekul unsur atau senyawa dengan x massa 1 atom C-12 (1 sma). Masa rata-rata 1 molekul senyawa X merupakan  jumlah dari massa rata-rata penyusun molekul tersebut. Oleh karena itu Mr suatu senyawa merupakan jumlah dari massa atom relatif (Ar) dari masing-masing unsur penyusunnya.

 

Contoh :

1. Berapakah Mr dari senyawa air ( H₂O), jika diketahui Ar dari H : 1, dan O :16

     Jawab : Mr H₂O = 2.Ar H + Ar O = 2 . 1 + 16 = 2 + 16 = 18 g/mol

2. Berapakah Mr dari senyawa glukosa ( C₆H₁₂O₆), jiks diketahui Ar dari C :12, H:1 dan O : 16 ?

     Jawab : Mr C₆H₁₂O₆ = 6.ArC + 12.ArH + 6.ArO = 6.12 +12.1 +6.16

                                     =72 +12 +96 = 180 g/mol

3. berpakah Mr dari Al₂(SO₄)₃ ,jika diketahui Ar dari Al =27, S=32, dan O=16

     jawab : Mr dari Al₂(SO₄)₃ = 2.ArAl + 3ArS + 12.ArO      

                                             = 2 .27   + 3 .32  + 12.16

                                             = …………  + …………  + ………… = ……………g/mol

4. berpakah Mr dari Ca₃(PO₄)₂ ,jika diketahui Ar dari Ca =40, P=31, dan O=16

     jawab : Mr dari Ca₃(PO₄)₂ = 2.ArCa + 2ArP + 8.ArO      

                                             = ...........   + ...........  + .........

                                             = …………  + …………  + ………… = ……………g/mol

5. berpakah Mr dari Ca(OH)₂ ,jika diketahui Ar dari Ca =40, H=1, dan O=16

     jawab : Mr dari Ca(OH)₂  = ………. + ………. + ………..     

                                             = ...........   + ...........  + .........

                                             = …………  + …………  + ………… = ……………g/mol

6. berpakah Mr dari CH₃COOH ,jika diketahui Ar dari C =12, H=1, dan O=16

     jawab : Mr dari CH₃COOH  = ………. + ………. + ………..     

                                             = ...........   + ...........  + .........

                                             = …………  + …………  + ………… = ……………g/mol

7. berpakah Mr dari CaSO₄.2H₂O ,jika diketahui Ar dari Ca=40,S=32, H=1, dan O=16

     jawab : Mr dari CaSO₄.2H₂O = ………. + ………. + ……….+…………    

                                                  = ...........   + ...........  + .........+………

                                                  = …………  + …………  + …………+......... = ……………g/mol

8. berpakah Mr dari Ca(CH₃COO)₂ ,jika diketahui Ar dariCa=40 C =12,H=1, dan O=16

     jawab : Mr dari Ca(CH₃COO)₂ = ………+………. + ………. + ………..     

                                                   = ...........   + ...........  + .........

                                                   = …………  + …………  + ………… = ……………g/mol

Hubungan Massa zat dengan jumlah molnya dapat ditulis sebagai berikut :

			G = n x Mr
	G = n x Mm

 

                                                          Atau

Dimana  G = Massa zat …gr,  n = mol zat …mol , Mr = massa molar ….gr/mol

Contoh :

1. Berapakah Massa dari 2 mol  CaCO₃, jika diketahui Mr CaCO₃ = 100 g/mol

Jawab : Dik : n = 2 mol dan Mr = 100 g/mol

             Dit : Massa (G) = n x Mr = 2 mol x 100 g/mol = 200 g

2. Berapakah Massa dari 3 mol  H₂SO₄, jika diketahui Mr H₂SO₄ = 98 g/mol

Jawab : Dik : n = 3 mol dan Mr = 98 g/mol

             Dit : Massa (G) = n x Mr = 3 mol x 98 g/mol = ............ g

3. Berapakah Massa dari 4 mol urea  CO(NH₂)₂, jika diketahui MrCO(NH₂)₂ = 60 g/mol

Jawab : Dik : n = .........mol dan Mr = ........ g/mol

             Dit : Massa (G) = n x Mr = .......... mol x ......... g/mol = ............ g

4. Berapakah Massa dari 5 mol urea NaOH, jika diketahui Ar Na=23, O=16 dan H=1

Jawab : Dik : n = .........mol dan Mr NaOH = ............ g/mol

             Dit : Massa (G) = n x Mr = .......... mol x ......... g/mol = ............ g

5. Berapakah Massa dari 5 mol urea Ca(OH)₂, jika diketahui Ar Ca=40, O=16 dan H=1

Jawab : Dik : n = .........mol dan Mr Ca(OH)₂= ............ g/mol

             Dit : Massa (G) = n x Mr = .......... mol x ......... g/mol = ............ g

Untuk mencari harga mol jika diketahui Mr senyawa dan massanya adalah

                                              

                                        n = mol zat......mol

                                       G = massa zat .........g

                                       Mr = massa molekul relatif .....g/mol

Contoh :

1. Berapa mol NaOH sebanyak 20 gram jika Mr = 40 g/mol ?

Dik : G = 20 g dan Mr = 20 g/mol

Dit  : mol (n) = mol

2. Berapa mol CH₃COOH sebanyak 30 gram jika Mr = 60 g/mol ?

Dik : G = 30 g dan Mr = 60 g/mol

Dit  : mol (n) = mol

3. Berapa mol Al₂(SO₄)₃ sebanyak 34, 2 gram jika Mr = 342 g/mol ?

Dik : G = ............ g dan Mr = ............ g/mol

Dit  : mol (n) = mol

4. Berapa mol CO(NH₂)₂ sebanyak 30 gram jika diketahui Ar C =12, H=1 dan O=16

Dik : G = ............ g dan Mr = ............ g/mol

Dit  : mol (n) = mol

Untuk mencari Mr suatu senyawa digunakan :

 

                                        n = mol zat......mol

                                       G = massa zat .........g

                                       Mr = massa molekul relatif .....g/mol

Contoh :

1. Tentukan Mr suatu senyawa yang mempunyai massa 20 gram sebanyak 0,5 mol? Tentukan senyawa tersebut?

      Jawab : dik : G = 20 gram, n = 0,5 mol

                             Mr ==

            Senyawanya NaOH

2. suatu senyawa mempunyai massa 60 gram dalam 1 mol nya, senyawa tersebut biasa digunanak untuk membuat acar?

      Jawab : dik : G = 60 gram, n = 1 mol

                             Mr ==

 Soal gabungan dengan jumlah molekul:

         1. .Berapa g massa dari 12,04 x10 ²³ molekul NaOH , Dik Mr NaOH = 40 ?

       Jawab  : Mol (n) = mol NaOH

                     G   = n x Mr NaOH  = ………… x …………….. gr/mol = …………….g NaOH

3. Massa 6,02 x 10 ²² molekul X₂ adalah 7,8 g. Tentukan massa atom relatif (Ar X ) ?

Jawab : 

Jumlah mol X₂     = mol,  Mr X2  = 

                Maka untuk satu X  (Ar X ) = g/mol

Latihan !!!

1. Tentukan massa dari 4 mol gas nitrogen (N₂), Ar N =14 !

Dik : n = .............mol, Mr N₂ = ...............

Dit : massa (G) = ………………………………g

2. Dikethui 3 mol atom X = 72 g, tentukan massa tom relatif X !

Dik : n = ............mol. G = .............g

Dit : Mr = ......................

3. massa 0,1 mol senyawa L(OH)2 =7,4 g. Jika diketahui Ar H =1 dan Ar O = 16. Tentukan massa atom relatif L !

dik : n = ...............mol, G = ....................g

Mr = ................................g/mol = Mr L(OH)₂

Ar L = Mr L(OH)₂   -  (2.Ar O + 2 Ar H)

        =……………………  -  ……………………. = ...........................g/mol

4. Massa dari 1,2x10²¹ molekul M₂O₃ adalah 0,264 g. Jika diketahui Ar O=16, tentukan massa atom relatif (Ar) M !

Dik : = 1,2x10²¹  G= 0,264 g   L = 6,02 x 10²³

Mol (n) zat M₂O₃ =

          Mr M₂O₃ = …..g/mol

           Ar M = (Mr M₂O₃ – 3.ArO) : 2 = ……………………..g/mol

Volume Molar Gas pada Keadaan Standar (STP)

      Volume suatu gas tergantung suhu, tekanan dan jumlah zatnya. Untuk gas ideal hubungan antara besaran-besaran tersebut dapat dinyatakan dengan persamaan :

                             

PV = n R T

Dengan       P=  Tekanan (atm)

                  V=  Volume (L)

                  n = Jumlah zat (mol)

                  R= tetapan gas =0,08205 L atm mol^-1K^-1

                  T= suhu (Kelvin)

      Volume molar didefinisikan sebagai volume satu mol gas pada suhu O^oC dan tekanan 1 atmosfir (Keadaan stndar) disingkat dengan STP. Jika dihitung keadaan STP , maka

                  V =Liter

Jadi Volume molar gas dalam keadaan STP = 22,4 L

Hubungan Volume molar gas dengan jumlah mol gas pada keadaan standar dirumuskan

                             

                               

                                                            Dimana  Vm = Volume gas  (L)

                                                            n  =  Jumlah zat  (mol)

Contoh :

1. Berapa Liter zat berikut dalam keadaan standar (STP) yang terdapat dalam :

a. 2 mol gas N₂               b. 0,1 mol gas H₂    c. 4 mol gas O₂                    d. 5  gas Cl₂

        Jawab :

a.     Dik : n = 2 mol,  Dit : Vm = n x 22,4  = 2 x 22,4 =44,8 L (STP)

b.     Dik : n = 0,1 mol,  Dit : Vm = n x 22,4  = 0,1 x 22,4 = .................... L (STP)

c.     Dik : n = 4 mol,  Dit : Vm = n x 22,4  = .......... x ...........= ........... L (STP)

d.     Dik : n = ........... mol,  Dit : Vm = ................  = ............x............ = ............... L (STP)

2. Berapa mol zat berikut dalam keadaan standar (STP) :

a. 11,2 L gas N₂        b. 22,4 L gas H₂    c. 33,6 L gas O₂      d. 4,48 L gas Cl₂

       Jawab :

a. Dik : V = 11,2 L Vm = 22,4 L/mol  Dit : mol (n) =gas N₂

b.     Dik : V = 22,4 L Vm = 22,4 L/mol  Dit : mol (n) =gas H₂

c.      

a.     Dik : V = .......... L Vm = .......... L/mol  Dit : mol (n) =gas O₂

b.     Dik : V = .......... L Vm = .......... L/mol  Dit : mol (n) =gas Cl₂

3. Jawab : Dik : Vm= 896 ml,  Mr NO₂ = ( Ar N + 2 Ar O)= (14 + 2.16 ) = 14 +32 =46

            Dit Massa (G) ?

                        Mol NO₂ =

                        Massa NO₂ = ………. mol x ……….. g/mol =   ……….. g

3. Volume 6,72L  gas X₂ adalah 8,4 g pada STP. Tentukan massa atom relatif (Ar) X

Jawab :   Dik :  Vm = 6.72 L,  G = 8,4 g

               Dit :  Ar X ?

                        Mol NO₂ =,  Mr X2 == ………..

                        Ar X  =  = ……… g/mol.

Latihan !!!

1.     Berapa jumlah mol 44,8 L gas Oksigen pada keadaan STP ?

2.     berapa L volume 0,2 mol gas hidrogen pada keadaan STP ?

3.     berapa ,assa 6,72 gas CO₂ (Mr=44) pada keadaan STP ?

4.     berapa ml volume 3,01 x10²² molekul gas hidrogen pada keadaan STP ?

5.     massa 112 ml gas XO₂ adalah 0,32 g pada STP. Tentukan Ar X, jika diketahui Ar O =16

Untuk gas yang diukur tidak pada keadaan standar digunakan persamaan gas ideal yaitu persamaan   PV = nRT

Contoh :

1. Berapa volume dari 56 g gas N₂ (Mr=28) yang diukur pada suhu 25 ^oC dan tekanan 2 atmosfir?

Jawab : Dik :    P  = 2 atm

                        T  = 25 +273 =298^oK

                        n = = 2 mol

                        R = 0,082 L atm /mol ^oK

            Dit :   V==.................... L

2. berapa g massa 5 L gas Amonia (NH₃) yang diukur pada tekanan 120 cm Hg ?

Jawab :  Dik =  V  = 5 L

                         T   = 27 +273 =..............^oK

                         P  =  1 atm = .................. atm

                        Mr NH₃ = ( Ar N  +  3. Ar H  )  =  ( 14  + 3.1 )  = ...............

Dit = G = n x Mr  =   =............. mol  x .......g/mol =........... g

Latihan !!!

1.     Berapa g massa 2 L gas NH₃ (Mr =17) jika diukur pda suhu 27^oC dan tekanan 76 cmHg ?

Dik : V   =..............L                T=…………+  ……………=      ………^oK

         Mr=.............g/mol          P== ………………atm

                           R = ………………………….

Dit = G = n x Mr  =   =.......... mol  x .......g/mol =........... g

2.     Berapa L volume dari 15 g gas NO (Mr=30) jika diukur pada suhu 25^oC dan tekanan 114 cmHg ?

G    = .................g               T = ..........+ ..........=..........^oK

Mr = ..............g/mol            P== ………………atm

      n = =

    dit : V = =

3.     Berapa mol gas hifrogen yang memiliki volume 20 L, jika diukur pada suhu 298^oK dan tekanan 1,2 atm ?

Latihan !

1. Tentukan volume dari 0,25 mol gas oksigen pada suhu 27 °C dan tekanan 1 atm!

2. Tentukan volume dari 5 mol gas karbon dioksida pada keadaan standar (STP)!

3. Berapakah volume dari 0,75 mol gas belerang yang diukur pada suhu dan tekanan

    yang sama pada saat 3 mol gas nitrogen volumenya 12 liter?

4. Berapakah volume dari 2,5 mol gas nitrogen dioksida pada keadaan kamar (RTP)?

5. Tentukan volume dari 0,6 mol gas hidrogen yang diukur pada:

    a. keadaan standar (STP)

    b. keadaan kamar (RTP)

    c. suhu 28 °C dan tekanan 1 atm

    d. suhu dan tekanan yang sama pada saat 2 mol gas karbon monoksida volumenya 25

        liter