Jumat, 28 Februari 2020

Massa Molekul Relatif (Mr)

Massa molekul relatif adalah perbandingan massa rata-rata satu molekul unsur atau senyawa dengan x massa 1 atom C-12 (1 sma). Masa rata-rata 1 molekul senyawa X merupakan  jumlah dari massa rata-rata penyusun molekul tersebut. Oleh karena itu Mr suatu senyawa merupakan jumlah dari massa atom relatif (Ar) dari masing-masing unsur penyusunnya.
 




Contoh :
  1. Berapakah Mr dari senyawa air ( H2O), jika diketahui Ar dari H : 1, dan O :16
     Jawab : Mr H2O = 2.Ar H + Ar O = 2 . 1 + 16 = 2 + 16 = 18 g/mol

  1. Berapakah Mr dari senyawa glukosa ( C6H12O6), jiks diketahui Ar dari C :12, H:1 dan O : 16 ?
     Jawab : Mr C6H12O6 = 6.ArC + 12.ArH + 6.ArO = 6.12 +12.1 +6.16
                                     =72 +12 +96 = 180 g/mol
    Rounded Rectangle: Mr senyawa X = Ar unsur pembentuknya
  1. berpakah Mr dari Al2(SO4)3 ,jika diketahui Ar dari Al =27, S=32, dan O=16
     jawab : Mr dari Al2(SO4)3 = 2.ArAl + 3ArS + 12.ArO      
                                             = 2 .27   + 3 .32  + 12.16
                                             = …………  + …………  + ………… = ……………g/mol


  1. berpakah Mr dari Ca3(PO4)2 ,jika diketahui Ar dari Ca =40, P=31, dan O=16
     jawab : Mr dari Ca3(PO4)2 = 2.ArCa + 2ArP + 8.ArO      
                                             = ...........   + ...........  + .........
                                             = …………  + …………  + ………… = ……………g/mol

  1. berpakah Mr dari Ca(OH)2 ,jika diketahui Ar dari Ca =40, H=1, dan O=16
     jawab : Mr dari Ca(OH)2  = ………. + ………. + ………..     
                                             = ...........   + ...........  + .........
                                             = …………  + …………  + ………… = ……………g/mol

  1. berpakah Mr dari CH3COOH ,jika diketahui Ar dari C =12, H=1, dan O=16
     jawab : Mr dari CH3COOH  = ………. + ………. + ………..     
                                             = ...........   + ...........  + .........
                                             = …………  + …………  + ………… = ……………g/mol

  1. berpakah Mr dari CaSO4.2H2O ,jika diketahui Ar dari Ca=40,S=32, H=1, dan O=16
     jawab : Mr dari CaSO4.2H2O = ………. + ………. + ……….+…………    
                                                  = ...........   + ...........  + .........+………
                                                  = …………  + …………  + …………+......... = ……………g/mol

  1. berpakah Mr dari Ca(CH3COO)2 ,jika diketahui Ar dariCa=40 C =12,H=1, dan O=16
     jawab : Mr dari Ca(CH3COO)2 = ………+………. + ………. + ………..     
                                                   = ...........   + ...........  + .........
                                                   = …………  + …………  + ………… = ……………g/mol

Hubungan Massa zat dengan jumlah molnya dapat ditulis sebagai berikut :


G = n x Mr
 

G = n x Mm
 
 


                                                          Atau

Dimana  G = Massa zat …gr,  n = mol zat …mol , Mr = massa molar ….gr/mol

Contoh :
  1. Berapakah Massa dari 2 mol  CaCO3, jika diketahui Mr CaCO3 = 100 g/mol
Jawab : Dik : n = 2 mol dan Mr = 100 g/mol
             Dit : Massa (G) = n x Mr = 2 mol x 100 g/mol = 200 g

  1. Berapakah Massa dari 3 mol  H2SO4, jika diketahui Mr H2SO4 = 98 g/mol
Jawab : Dik : n = 3 mol dan Mr = 98 g/mol
             Dit : Massa (G) = n x Mr = 3 mol x 98 g/mol = ............ g

  1. Berapakah Massa dari 4 mol urea  CO(NH2)2, jika diketahui MrCO(NH2)2 = 60 g/mol
Jawab : Dik : n = .........mol dan Mr = ........ g/mol
             Dit : Massa (G) = n x Mr = .......... mol x ......... g/mol = ............ g

  1. Berapakah Massa dari 5 mol urea NaOH, jika diketahui Ar Na=23, O=16 dan H=1
Jawab : Dik : n = .........mol dan Mr NaOH = ............ g/mol
             Dit : Massa (G) = n x Mr = .......... mol x ......... g/mol = ............ g

  1. Berapakah Massa dari 5 mol urea Ca(OH)2, jika diketahui Ar Ca=40, O=16 dan H=1
Jawab : Dik : n = .........mol dan Mr Ca(OH)2= ............ g/mol
             Dit : Massa (G) = n x Mr = .......... mol x ......... g/mol = ............ g

Untuk mencari harga mol jika diketahui Mr senyawa dan massanya adalah
Rounded Rectangle: n =                                               
                                        n = mol zat......mol
                                       G = massa zat .........g
                                       Mr = massa molekul relatif .....g/mol


Contoh :
  1. Berapa mol NaOH sebanyak 20 gram jika Mr = 40 g/mol ?
Dik : G = 20 g dan Mr = 20 g/mol
Dit  : mol (n) = mol

  1. Berapa mol CH3COOH sebanyak 30 gram jika Mr = 60 g/mol ?
Dik : G = 30 g dan Mr = 60 g/mol
Dit  : mol (n) = mol


  1. Berapa mol Al2(SO4)3 sebanyak 34, 2 gram jika Mr = 342 g/mol ?
Dik : G = ............ g dan Mr = ............ g/mol
Dit  : mol (n) = mol

  1. Berapa mol CO(NH2)2 sebanyak 30 gram jika diketahui Ar C =12, H=1 dan O=16
Dik : G = ............ g dan Mr = ............ g/mol
Dit  : mol (n) = mol

Untuk mencari Mr suatu senyawa digunakan :
Rounded Rectangle: Mr =
 


                                        n = mol zat......mol
                                       G = massa zat .........g
                                       Mr = massa molekul relatif .....g/mol


Contoh :
  1. Tentukan Mr suatu senyawa yang mempunyai massa 20 gram sebanyak 0,5 mol? Tentukan senyawa tersebut?
      Jawab : dik : G = 20 gram, n = 0,5 mol
                             Mr ==
            Senyawanya NaOH

  1. suatu senyawa mempunyai massa 60 gram dalam 1 mol nya, senyawa tersebut biasa digunanak untuk membuat acar?
      Jawab : dik : G = 60 gram, n = 1 mol
                             Mr ==

 Soal gabungan dengan jumlah molekul:

         1. .Berapa g massa dari 12,04 x10 23 molekul NaOH , Dik Mr NaOH = 40 ?
       Jawab  : Mol (n) = mol NaOH
                     G   = n x Mr NaOH  = ………… x …………….. gr/mol = …………….g NaOH


  1. Massa 6,02 x 10 22 molekul X2 adalah 7,8 g. Tentukan massa atom relatif (Ar X ) ?
Jawab : 
Jumlah mol X2     = mol,  Mr X2  = 
                Maka untuk satu X  (Ar X ) = g/mol



Latihan !!!
  1. Tentukan massa dari 4 mol gas nitrogen (N2), Ar N =14 !
Dik : n = .............mol, Mr N2 = ...............
Dit : massa (G) = ………………………………g

  1. Dikethui 3 mol atom X = 72 g, tentukan massa tom relatif X !
Dik : n = ............mol. G = .............g
Dit : Mr = ......................

  1. massa 0,1 mol senyawa L(OH)2 =7,4 g. Jika diketahui Ar H =1 dan Ar O = 16. Tentukan massa atom relatif L !
dik : n = ...............mol, G = ....................g
Mr = ................................g/mol = Mr L(OH)2
Ar L = Mr L(OH)2   -  (2.Ar O + 2 Ar H)
        =……………………  -  ……………………. = ...........................g/mol

  1. Massa dari 1,2x1021 molekul M2O3 adalah 0,264 g. Jika diketahui Ar O=16, tentukan massa atom relatif (Ar) M !
Dik : = 1,2x1021  G= 0,264 g   L = 6,02 x 1023
Mol (n) zat M2O3 =
          Mr M2O3 = …..g/mol
           Ar M = (Mr M2O3 – 3.ArO) : 2 = ……………………..g/mol

Volume Molar Gas pada Keadaan Standar (STP)
      Volume suatu gas tergantung suhu, tekanan dan jumlah zatnya. Untuk gas ideal hubungan antara besaran-besaran tersebut dapat dinyatakan dengan persamaan :
                             
PV = n R T
Dengan       P=  Tekanan (atm)
                  V=  Volume (L)
                  n = Jumlah zat (mol)
                  R= tetapan gas =0,08205 L atm mol-1K-1
                  T= suhu (Kelvin)
      Volume molar didefinisikan sebagai volume satu mol gas pada suhu OoC dan tekanan 1 atmosfir (Keadaan stndar) disingkat dengan STP. Jika dihitung keadaan STP , maka
                  V =Liter
Jadi Volume molar gas dalam keadaan STP = 22,4 L
Hubungan Volume molar gas dengan jumlah mol gas pada keadaan standar dirumuskan
                             
Rounded Rectangle: Vm = n x 22,4                               
                                                            Dimana  Vm = Volume gas  (L)
                                                            n  =  Jumlah zat  (mol)



Contoh :
  1. Berapa Liter zat berikut dalam keadaan standar (STP) yang terdapat dalam :
a. 2 mol gas N2               b. 0,1 mol gas H2    c. 4 mol gas O2                    d. 5  gas Cl2
        Jawab :
a.     Dik : n = 2 mol,  Dit : Vm = n x 22,4  = 2 x 22,4 =44,8 L (STP)
b.     Dik : n = 0,1 mol,  Dit : Vm = n x 22,4  = 0,1 x 22,4 = .................... L (STP)
c.     Dik : n = 4 mol,  Dit : Vm = n x 22,4  = .......... x ...........= ........... L (STP)
d.     Dik : n = ........... mol,  Dit : Vm = ................  = ............x............ = ............... L (STP)

  1. Berapa mol zat berikut dalam keadaan standar (STP) :
a. 11,2 L gas N2        b. 22,4 L gas H2    c. 33,6 L gas O2      d. 4,48 L gas Cl2
       Jawab :
a. Dik : V = 11,2 L Vm = 22,4 L/mol  Dit : mol (n) =gas N2
b.     Dik : V = 22,4 L Vm = 22,4 L/mol  Dit : mol (n) =gas H2
c.      
a.     Dik : V = .......... L Vm = .......... L/mol  Dit : mol (n) =gas O2
b.     Dik : V = .......... L Vm = .......... L/mol  Dit : mol (n) =gas Cl2

3. Jawab : Dik : Vm= 896 ml,  Mr NO2 = ( Ar N + 2 Ar O)= (14 + 2.16 ) = 14 +32 =46
            Dit Massa (G) ?
                        Mol NO2 =
                        Massa NO2 = ………. mol x ……….. g/mol =   ……….. g

  1. Volume 6,72L  gas X2 adalah 8,4 g pada STP. Tentukan massa atom relatif (Ar) X
Jawab :   Dik :  Vm = 6.72 L,  G = 8,4 g
               Dit :  Ar X ?
                        Mol NO2 =,  Mr X2 == ………..
                        Ar X  =  = ……… g/mol.


Latihan !!!
1.     Berapa jumlah mol 44,8 L gas Oksigen pada keadaan STP ?






2.     berapa L volume 0,2 mol gas hidrogen pada keadaan STP ?





3.     berapa ,assa 6,72 gas CO2 (Mr=44) pada keadaan STP ?






4.     berapa ml volume 3,01 x1022 molekul gas hidrogen pada keadaan STP ?




5.     massa 112 ml gas XO2 adalah 0,32 g pada STP. Tentukan Ar X, jika diketahui Ar O =16







Untuk gas yang diukur tidak pada keadaan standar digunakan persamaan gas ideal yaitu persamaan   PV = nRT
Contoh :
  1. Berapa volume dari 56 g gas N2 (Mr=28) yang diukur pada suhu 25 oC dan tekanan 2 atmosfir?
Jawab : Dik :    P  = 2 atm
                        T  = 25 +273 =298oK
                        n = = 2 mol
                        R = 0,082 L atm /mol oK
            Dit :   V==.................... L

  1. berapa g massa 5 L gas Amonia (NH3) yang diukur pada tekanan 120 cm Hg ?
Jawab :  Dik =  V  = 5 L
                         T   = 27 +273 =..............oK
                         P  =  1 atm = .................. atm
                        Mr NH3 = ( Ar N  +  3. Ar H  )  =  ( 14  + 3.1 )  = ...............
Dit = G = n x Mr  =   =............. mol  x .......g/mol =........... g
Latihan !!!
1.     Berapa g massa 2 L gas NH3 (Mr =17) jika diukur pda suhu 27oC dan tekanan 76 cmHg ?
Dik : V   =..............L                T=…………+  ……………=      ………oK
         Mr=.............g/mol          P== ………………atm
                           R = ………………………….
Dit = G = n x Mr  =   =.......... mol  x .......g/mol =........... g


2.     Berapa L volume dari 15 g gas NO (Mr=30) jika diukur pada suhu 25oC dan tekanan 114 cmHg ?
G    = .................g               T = ..........+ ..........=..........oK
Mr = ..............g/mol            P== ………………atm
      n = =
    dit : V = =

3.     Berapa mol gas hifrogen yang memiliki volume 20 L, jika diukur pada suhu 298oK dan tekanan 1,2 atm ?

Latihan !
1. Tentukan volume dari 0,25 mol gas oksigen pada suhu 27 °C dan tekanan 1 atm!
2. Tentukan volume dari 5 mol gas karbon dioksida pada keadaan standar (STP)!
3. Berapakah volume dari 0,75 mol gas belerang yang diukur pada suhu dan tekanan
    yang sama pada saat 3 mol gas nitrogen volumenya 12 liter?
4. Berapakah volume dari 2,5 mol gas nitrogen dioksida pada keadaan kamar (RTP)?
5. Tentukan volume dari 0,6 mol gas hidrogen yang diukur pada:
    a. keadaan standar (STP)
    b. keadaan kamar (RTP)
    c. suhu 28 °C dan tekanan 1 atm
    d. suhu dan tekanan yang sama pada saat 2 mol gas karbon monoksida volumenya 25

        liter