Massa
Molekul Relatif (Mr)
Massa molekul relatif adalah perbandingan massa rata-rata satu molekul
unsur atau senyawa dengan
x massa 1 atom C-12 (1 sma). Masa rata-rata 1 molekul senyawa
X merupakan jumlah dari massa rata-rata
penyusun molekul tersebut. Oleh karena itu Mr suatu senyawa merupakan jumlah
dari massa atom relatif (Ar) dari masing-masing unsur penyusunnya.

Contoh :
- Berapakah Mr dari senyawa air ( H2O), jika diketahui Ar
dari H : 1, dan O :16
Jawab : Mr H2O = 2.Ar H + Ar O =
2 . 1 + 16 = 2 + 16 = 18 g/mol
- Berapakah Mr dari senyawa glukosa ( C6H12O6),
jiks diketahui Ar dari C :12, H:1 dan O : 16 ?
Jawab : Mr C6H12O6
= 6.ArC + 12.ArH + 6.ArO = 6.12 +12.1 +6.16
=72 +12
+96 = 180 g/mol
jawab : Mr dari Al2(SO4)3
= 2.ArAl + 3ArS + 12.ArO
=
2 .27 + 3 .32 + 12.16
=
………… + ………… + ………… = ……………g/mol
- berpakah Mr dari Ca3(PO4)2 ,jika
diketahui Ar dari Ca =40, P=31, dan O=16
jawab : Mr dari Ca3(PO4)2
= 2.ArCa + 2ArP + 8.ArO
= ........... + ........... + .........
=
………… + ………… + ………… = ……………g/mol
- berpakah Mr dari Ca(OH)2 ,jika diketahui Ar dari Ca =40,
H=1, dan O=16
jawab : Mr dari Ca(OH)2 = ………. + ………. + ………..
= ........... + ........... + .........
=
………… + ………… + ………… = ……………g/mol
- berpakah Mr dari CH3COOH ,jika diketahui Ar dari C =12,
H=1, dan O=16
jawab : Mr dari CH3COOH = ………. + ………. + ………..
=
........... + ........... + .........
=
………… + ………… + ………… = ……………g/mol
- berpakah Mr dari CaSO4.2H2O ,jika diketahui Ar
dari Ca=40,S=32, H=1, dan O=16
jawab : Mr dari CaSO4.2H2O
= ………. + ………. + ……….+…………
=
........... + ........... + .........+………
=
………… + ………… + …………+......... = ……………g/mol
- berpakah Mr dari Ca(CH3COO)2 ,jika diketahui Ar
dariCa=40 C =12,H=1, dan O=16
jawab : Mr dari Ca(CH3COO)2
= ………+………. + ………. + ………..
=
........... + ........... + .........
=
………… + ………… + ………… = ……………g/mol
Hubungan Massa zat
dengan jumlah molnya dapat ditulis sebagai berikut : 

|
||||
|
||||
Atau
Dimana G = Massa zat …gr, n = mol zat …mol , Mr = massa molar ….gr/mol
Contoh :
- Berapakah Massa dari 2 mol CaCO3, jika diketahui Mr CaCO3
= 100 g/mol
Jawab
: Dik : n = 2 mol dan Mr = 100 g/mol
Dit : Massa (G) = n x Mr = 2 mol x
100 g/mol = 200 g
- Berapakah Massa dari 3 mol H2SO4, jika
diketahui Mr H2SO4 = 98 g/mol
Jawab
: Dik : n = 3 mol dan Mr = 98 g/mol
Dit : Massa (G) = n x Mr = 3 mol x
98 g/mol = ............ g
- Berapakah Massa dari 4 mol urea CO(NH2)2, jika
diketahui MrCO(NH2)2 = 60 g/mol
Jawab
: Dik : n = .........mol dan Mr = ........ g/mol
Dit : Massa (G) = n x Mr =
.......... mol x ......... g/mol = ............ g
- Berapakah Massa dari 5 mol urea
NaOH, jika diketahui Ar Na=23, O=16 dan H=1
Jawab
: Dik : n = .........mol dan Mr NaOH = ............ g/mol
Dit : Massa (G) = n x Mr =
.......... mol x ......... g/mol = ............ g
- Berapakah Massa dari 5 mol urea
Ca(OH)2, jika diketahui Ar Ca=40, O=16 dan H=1
Jawab
: Dik : n = .........mol dan Mr Ca(OH)2= ............ g/mol
Dit : Massa (G) = n x Mr = .......... mol x ......... g/mol =
............ g
Untuk
mencari harga mol jika diketahui Mr senyawa dan massanya adalah

n = mol
zat......mol
G =
massa zat .........g
Mr =
massa molekul relatif .....g/mol
Contoh
:
- Berapa mol NaOH sebanyak 20 gram
jika Mr = 40 g/mol ?
Dik :
G = 20 g dan Mr = 20 g/mol
Dit : mol (n) =
mol

- Berapa mol CH3COOH
sebanyak 30 gram jika Mr = 60 g/mol ?
Dik :
G = 30 g dan Mr = 60 g/mol
Dit : mol (n) =
mol

- Berapa mol Al2(SO4)3
sebanyak 34, 2 gram jika Mr = 342 g/mol ?
Dik :
G = ............ g dan Mr = ............ g/mol
Dit : mol (n) =
mol

- Berapa mol CO(NH2)2
sebanyak 30 gram jika diketahui Ar C =12, H=1 dan O=16
Dik :
G = ............ g dan Mr = ............ g/mol
Dit : mol (n) =
mol

Untuk
mencari Mr suatu senyawa digunakan :
![]() |
n = mol
zat......mol
G =
massa zat .........g
Mr =
massa molekul relatif .....g/mol
Contoh
:
- Tentukan Mr suatu senyawa yang
mempunyai massa 20 gram sebanyak 0,5 mol? Tentukan senyawa tersebut?
Jawab : dik : G = 20 gram, n = 0,5 mol
Mr =
= 


Senyawanya
NaOH
- suatu senyawa mempunyai massa 60
gram dalam 1 mol nya, senyawa tersebut biasa digunanak untuk membuat acar?
Jawab : dik : G = 60 gram, n = 1 mol
Mr =
= 


Soal
gabungan dengan jumlah molekul:
1. .Berapa g massa dari 12,04 x10 23 molekul NaOH
, Dik Mr NaOH = 40 ?
Jawab : Mol (n) =
mol NaOH

G = n
x Mr NaOH = ………… x …………….. gr/mol =
…………….g NaOH
- Massa 6,02 x 10 22 molekul X2
adalah 7,8 g. Tentukan massa atom relatif (Ar X ) ?
Jawab :
Jumlah mol X2 =
mol, Mr X2 = 


Maka untuk satu
X (Ar X ) =
g/mol

Latihan
!!!
- Tentukan massa dari 4 mol gas nitrogen (N2), Ar N =14 !
Dik : n = .............mol, Mr N2
= ...............
Dit : massa (G) = ………………………………g
- Dikethui 3 mol atom X = 72 g, tentukan massa tom relatif X !
Dik : n =
............mol. G = .............g
Dit : Mr =
......................
- massa 0,1 mol senyawa L(OH)2 =7,4 g. Jika diketahui Ar H =1 dan Ar O =
16. Tentukan massa atom relatif L !
dik : n = ...............mol, G =
....................g
Mr = ................................g/mol
= Mr L(OH)2
Ar L = Mr L(OH)2 -
(2.Ar O + 2 Ar H)
=…………………… -
……………………. = ...........................g/mol
- Massa dari 1,2x1021 molekul M2O3
adalah 0,264 g. Jika diketahui Ar O=16, tentukan massa atom relatif (Ar) M
!
Dik : = 1,2x1021 G= 0,264 g L = 6,02 x 1023
Mol (n) zat M2O3
= 

Mr M2O3
=
…..g/mol

Ar M = (Mr M2O3
– 3.ArO) : 2 = ……………………..g/mol
Volume Molar Gas pada Keadaan Standar (STP)
Volume suatu gas tergantung suhu, tekanan
dan jumlah zatnya. Untuk gas ideal hubungan antara besaran-besaran tersebut
dapat dinyatakan dengan persamaan :
PV = n R T
Dengan P=
Tekanan (atm)
V= Volume (L)
n
= Jumlah zat (mol)
R= tetapan gas =0,08205 L atm mol-1K-1
T= suhu (Kelvin)
Volume molar didefinisikan sebagai volume
satu mol gas pada suhu OoC dan tekanan 1 atmosfir (Keadaan stndar)
disingkat dengan STP. Jika dihitung keadaan STP , maka
V =
Liter

Jadi Volume molar gas
dalam keadaan STP = 22,4 L
Hubungan Volume molar
gas dengan jumlah mol gas pada keadaan standar dirumuskan

Dimana Vm = Volume gas (L)
n
= Jumlah zat (mol)
Contoh :
- Berapa Liter zat berikut dalam keadaan standar (STP) yang terdapat
dalam :
a. 2 mol gas N2 b.
0,1 mol gas H2 c. 4 mol gas
O2 d. 5 gas Cl2
Jawab :
a.
Dik : n = 2 mol, Dit : Vm = n x 22,4 = 2 x 22,4 =44,8 L (STP)
b.
Dik : n = 0,1 mol, Dit : Vm = n x 22,4 = 0,1 x 22,4 = .................... L (STP)
c.
Dik : n = 4 mol, Dit : Vm = n x 22,4 = .......... x ...........= ........... L
(STP)
d.
Dik : n = ...........
mol, Dit : Vm = ................ = ............x............ = ...............
L (STP)
- Berapa mol zat berikut dalam keadaan standar (STP) :
a. 11,2 L gas N2 b.
22,4 L gas H2 c. 33,6 L gas
O2 d. 4,48 L gas Cl2
Jawab :
a. Dik : V = 11,2 L Vm
= 22,4 L/mol Dit : mol (n) =
gas N2

b.
Dik : V = 22,4 L Vm = 22,4
L/mol Dit : mol (n) =
gas H2

c.
a.
Dik : V = .......... L Vm =
.......... L/mol Dit : mol (n) =
gas O2

b.
Dik : V = .......... L Vm =
.......... L/mol Dit : mol (n) =
gas Cl2

3. Jawab : Dik : Vm=
896 ml, Mr NO2 = ( Ar N + 2
Ar O)= (14 + 2.16 ) = 14 +32 =46
Dit Massa (G) ?
Mol NO2 =

Massa NO2 =
………. mol x ……….. g/mol = ……….. g
- Volume 6,72L gas X2
adalah 8,4 g pada STP. Tentukan massa atom relatif (Ar) X
Jawab : Dik :
Vm = 6.72 L, G = 8,4 g
Dit : Ar X ?
Mol
NO2 =
, Mr X2 =
= ………..


Ar
X =
= ……… g/mol.

Latihan
!!!
1. Berapa jumlah mol 44,8 L gas Oksigen pada keadaan STP ?
2. berapa L volume 0,2 mol gas hidrogen pada keadaan STP ?
3. berapa ,assa
6,72 gas CO2 (Mr=44) pada keadaan STP ?
4. berapa ml volume 3,01 x1022 molekul gas hidrogen pada keadaan
STP ?
5. massa 112 ml gas XO2 adalah 0,32 g pada STP. Tentukan Ar X, jika
diketahui Ar O =16
Untuk gas yang diukur
tidak pada keadaan standar digunakan persamaan gas ideal yaitu persamaan PV =
nRT
Contoh
:
- Berapa volume dari 56 g gas N2 (Mr=28) yang diukur pada
suhu 25 oC dan tekanan 2 atmosfir?
Jawab : Dik : P = 2 atm
T = 25 +273 =298oK
n =
= 2 mol

R = 0,082 L atm /mol oK
Dit : V=
=.................... L

- berapa g massa 5 L gas Amonia (NH3) yang diukur pada
tekanan 120 cm Hg ?
Jawab : Dik = V = 5 L
T = 27
+273 =..............oK
P =
1
atm = .................. atm

Mr NH3 = ( Ar
N +
3. Ar H ) = (
14 + 3.1 ) = ...............
Dit = G = n x Mr =
=............. mol x .......g/mol =........... g

Latihan !!!
1. Berapa g massa 2 L gas NH3 (Mr =17) jika diukur pda suhu 27oC
dan tekanan 76 cmHg ?
Dik : V
=..............L
T=…………+ ……………= ………oK
Mr=.............g/mol P=
= ………………atm

R = ………………………….
Dit = G = n x Mr =
=.......... mol x .......g/mol =........... g

2. Berapa L volume dari 15 g gas NO (Mr=30) jika diukur pada suhu 25oC
dan tekanan 114 cmHg ?
G
= .................g
T = ..........+ ..........=..........oK
Mr = ..............g/mol P=
= ………………atm

n =
=


dit
: V = 
=


3. Berapa mol gas hifrogen yang memiliki volume 20 L, jika diukur pada suhu
298oK dan tekanan 1,2 atm ?
Latihan !
1. Tentukan volume dari
0,25 mol gas oksigen pada suhu 27 °C dan tekanan 1 atm!
2. Tentukan volume dari 5
mol gas karbon dioksida pada keadaan standar (STP)!
3. Berapakah volume dari
0,75 mol gas belerang yang diukur pada suhu dan tekanan
yang sama pada saat 3 mol gas nitrogen
volumenya 12 liter?
4. Berapakah volume dari
2,5 mol gas nitrogen dioksida pada keadaan kamar (RTP)?
5. Tentukan volume dari 0,6
mol gas hidrogen yang diukur pada:
a. keadaan standar (STP)
b. keadaan kamar (RTP)
c. suhu 28 °C dan tekanan 1 atm
d. suhu dan tekanan yang sama pada saat 2
mol gas karbon monoksida volumenya 25
liter